Quimica

Universidade Federal de Itajubá - Campus de Itabira

Eletroquímica
BAC 009 / Turma TM

Mercês Coelho da Silva

Ferrugem do ferro

A ação batericida do cloro é devida ao ácido hipocloroso que se forma por reação com a água e que tem uma ação fatal sobre as bactérias.

Ocorrerá a oxidação do ferro, de onde os elétrons migrarão e se espalharão por toda a superfície metálica, reduzindo-a.

• A eletroquímica é o estudo das relações entre a eletricidade e as reações químicas.

• Fabricação de baterias; • Galvanização elétrica; • Corrosão de metais.

• As reações de oxirredução envolvem a transferências de elétrons, resultando em produção de energia na forma de calor, a qual pode ser usada para produzir energia na de eletricidade.

Reação de oxirredução envolvendo o Zn e o Cu

Reações de Oxirredução
• São aquelas em que um ou mais elementos tem seu número de oxidação variado (nox)

Zn(s) + 2 H+(aq)

Zn2+(aq) + H2(g)
+

• Agente oxidante sofre redução: H • Agente redutor sofre oxidação: Zn

Número de Oxidação
• O Nox corresponde à carga real ou relativa de um átomo. • 1) Substâncias simples Nox = zero • 2) íons simples Nox = carga do íon • 3) íons compostos = a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual à carga do íon • 4) Nas moléculas = a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero

Nox de referência
• • • • • Nox fixos: Metais Alcalinos (1A) = +1 Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2 Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1 Zinco (Zn) = +2 / Flúor = -1

• Nox de Radicais importantes: • Hidroxila (OH-) = -1, Cianeto (CN-) = -1 • Amônio (NH4+) = +1

Identifique a substância oxidada e a reduzida
• 2 Al(s) + 3 Cl2 (g) 2 AlCl3(s) ?

• FeS(s) + 3 NO3-(aq) + 4 H3O+ (aq) 3 NO (g) + SO42- (aq) + Fe3+ (aq) + 6H2O (l)?
2 H+(aq) + Pb(s) + SO4-2(aq) PbSO4(s) + H2(g)?

Exemplo:
• Qual o Nox do Oxigênio nas seguintes substâncias: • H2O?, O2? O3? H2O2? OF2? • Qual o número de Oxidação do Hidrogênio: • HCl? H2 ? LiH? • Qual o