Quimica

Gráfico das Curvas de Solubilidade

Cada substância apresenta um coeficiente de solubilidade, ou seja, uma quantidade máxima que se solubiliza em determinada quantidade do solvente. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do sal em 100 g de água a 20°C é de 36 g. Já o do cloreto de amônio (NH4Cl), nessas mesmas condições, é de 37,2 g.
Esse coeficiente depende também da temperatura em que o soluto está sendo dissolvido no solvente. A maioria dos solutos não voláteis tem o seu coeficiente de solubilidade aumentado com o aumento da temperatura.
No dia a dia isso pode ser visto, por exemplo, quando queremos diluir um chocolate em pó no leite frio. Isso é muito mais fácil se aquecermos o leite, porque o coeficiente de solubilidade do chocolate em pó aumenta com o aumento da temperatura.
Existem, porém, alguns casos de solutos que solubilizam menos quando se aumenta a temperatura; é o caso, por exemplo, do sulfato de lítio (Li2SO4). Além disso, há aqueles que quase não sofrem alteração no seu coeficiente de solubilidade, com a variação da temperatura, como o cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl).
Se tivermos todos os coeficientes de solubilidade do soluto em diversas temperaturas, é possível criar um gráfico com curvas de solubilidade, conforme o mostrado abaixo:

Note que na maioria dos casos mostrados (AgNO3, KNO3 e NaNO3) as suas curvas de solubilidade sãoascendentes, ou seja, a solubilidade aumenta com a elevação da temperatura.
Veja a curva do sulfato de lítio e do cloreto de sódio citados anteriormente.
Entretanto, existe uma curva que se diferencia de todas as outras, que é a do sulfato de sódio (Na2SO4). Esse sal apresenta um ponto de inflexão, isso indica que ele estava hidratado, mas com o aquecimento chegou uma hora que ele perdeu água e sua solubilidade mudou. Cada ponto de inflexão mostra um ponto de desidratação.
As curvas de solubilidade são importantes também para indicar se uma dada solução é saturada, insaturada ou supersaturada.