Quimica

ÁCIDOS, BASES E
SAIS

ÁCIDOS

CH3CHOHCOOH ácido lático ou

HSO4-

H2SO4 ácido sulfúrico

íon hidrogeno sulfato

ácido 2-hidroxi-propanóico

ou íon bissulfato

OH

O
C OH

H2CO3

HNO3

ácido carbônico

ácido nítrico

fenol ou hidroxi-benzeno ácido benzóico

BASES
H
H3C N

H

NaOH

NH3 am ôni a

metilamina

hidróxido de sódio

N
Ca(OH)2
hidróxido de cálcio

p i ri d i n a

SAIS

MgCl2

CaCO3

cloreto de magnésio

carbonato de cálcio

Ba(NO3)2 nitrato de bário

CH3COONa acetato de sódio

FORMAÇÃO DE SAIS

 A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização, e o composto iônico produzido na reação é chamado sal. A forma geral de uma reação de neutralização em solução aquosa é:

Ácido

+

Base

Sal

+

Água

FORMAÇÃO DE SAIS

2 HCl(aq)

+

H2CO3(aq)

2 HNO 3(aq)

CH3COOH( aq)

Mg(OH)2(aq)

+

Ca(OH)2(aq)

+

Ba(OH)2(aq)

+

NaOH(aq)

MgCl2(aq)

+

2 H2O(l)

CaCO3(aq)

+

2 H2O(l)

Ba(NO3)2(aq)

CH3COONa(aq)

+

2 H2O(l)

+

H2O(l)

DEFINIÇÕES DE ÁCIDOS E BASES

 Ácidos e Bases de Arrhenius.

 Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry.

 Ácidos e Bases de Lewis.

ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS
Svante Arrhenius (1859-1927):
Ácido é uma substância que contém hidrogênio e libera o íon hidrogênio (H+) como um dos produtos de ionização em água.

HCl(aq)

+

H (aq)

+

-

Cl (aq)

ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS
Svante Arrhenius (1859-1927):
Base é um composto que libera íons hidróxido em água.
Na + ( a q )

NaOH(aq)

NH3(aq)

+

H2O(l)

+

NH4+(aq)

OH-( aq)

+

OH-(aq)

AUTO-IONIZAÇÃO DA ÁGUA
 Duas moléculas de água podem interagir mutuamente para formar um íon hidrônio e um íon hidróxido pela transferência de um próton de uma molécula para outra:
H 3 O+( a q )

2 H 2 O (a q )

+

OH-(aq)

-

+

HO
H

+

HO
H

HOH
H

+

O
H