Quimica

RESPOSTAS : 1- O hidrogênio e os metais alcalinos possuem apenas 1 elétron na camada de valência, podendo ser algumas vezes incluído no topo do grupo 1. Entretanto com base nas propriedades físicas e químicas do composto esta posição não é inteiramente satisfatória. O hidrogênio, não é metal sob condições normais, então não se inclui neste grupo, mas o hidrogênio forma ligações covalentes preferencialmente com não-metais. Em alguns aspectos a estrutura eletrônica do hidrogênio (camada semi- preenchida) se assemelha aos elementos do grupo 14.O hidrogênio pode também ser incluído no grupo 17, porque assim como no caso dos halogênios a adição de 1 elétron completa sua camada de valência. Devido a sua natureza única o hidrogênio pode ser colocado a parte, sem estar em nenhum grupo específico da tabela

2- Esta baixa reatividade se deve à elevada energia de ativação necessária para quebrar a ligação H-H. Em consequência, muitas reações são lentas ou requerem elevadas temperaturas ou catalisadores (frequentemente metais de transição). Muitas reações importantes do Hidrogênio envolvem a catálise heterogênea; ou seja, o catalisador inicialmente reage com o H2 ou quebrando ou enfraquecendo a ligação H-H, diminuindo a energia de ativação.

3- A maior ou menor solubilidade decorre então do balanço entre a energia gasta no processo (a energia reticular) e a energia libertada (a energia de solvatação). Quanto mais negativo for esse balanço, isto é, quanto menor for, em módulo, a energia reticular e maior for a energia de solvatação, em módulo, maior é a solubilidade. A solubilidade destes sais é tanto maior quanto mais diferentes forem as dimensões dos iões envolvidos. No caso dos fluoretos – o mais pequeno dos aniões halogeneto - os sais mais solúveis são os que contêm os maiores cátions e o CsF é cerca de 240 vezes mais solúvel que o LiF. Quando se passa para os iodetos – o maior ânion –, os sais mais solúveis são os que contêm os cátions mais pequenos: a