quimica

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS

1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1

II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)∆H = –113 kJ.mol-11 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1

2 – Calcule o ∆H da reação abaixo: P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ? etapas: I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1

3 - Dadas as equações termoquímicas: C (Graf.)→ C (diam.) ∆H = ?I) C (Graf.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,10 kcalII) C (diam.) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 94,55 kcal A variação de entalpia será: a) - 188,65 kcal b) + 0,45 kcal c) + 188,65 kcal d) – 0,45 kcal e) – 94,32 kcal
4 - Observe as equações termoquímicas:I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
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