quimica

Reacções de oxidação-redução
(reacções redox)

Reacções de oxidação-redução
(reacções redox) oxidação: perda de eReacções redox: reacções que envolvem transferência de electrões redução: ganho de e-

Nos seres vivos obtenção de energia por oxidação de moléculas
Biossíntese de moléculas mais complexas por transformação e redução de moléculas mais simples

Tipos de reacção redox:

1. Transferência de e- explícita na reacção
Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + Cu+

2. Envolvendo perda e ganho de O2
CH4 + 1/2 O2

CH3OH

(ligação C-H substituída por C-OH)

3. Envolvendo hidrogenação/desidrogenação
NAD+ + 2e- + H+

NADH

Oxidação
O composto A perde electrões
Oxidado

Agente redutor Redução
O composto B ganha electrões
Agente
oxidante

Reduzido

Potencial redox (E) ⇔ quantificação da tendência para ganhar ou perder e-

par redox de referência (2H+/H2):
Potencial redox padrão:

2H+ + 2e-

H2
Eo(2H+/H2)= 0 V

oxidante do par
2H+/H2

redutor do par
2H+/H2

Potencial redox padrão a pH 7.0:
Eo’(2H+/H2)= -0,42V (pH 7.0)

Oxidante
+

-

Li + e =
+
Na + e =
+2
Mg + 2e =
+3
Al + 3e =
2H2O(l) + 2e =
+3

-

Cr + 3e =
+2
Fe + 2e =
+
2H + e =
+4
Sn + 2e =
+2

-

Cu + e =
+
Ag + e =
Br2 + 2e =
Cl2 + 2e =
-2
MnO4 + 8H+ + 5e =

Redutor

Potencial de redução (v)

Li
Na
Mg
Al
H2(g) + 2OH

-3.04
-2.71
-2.38
-1.66
-0.83

Cr
Fe
H2
+2
Sn

-0.74
-0.41
0.00
+0.15

+

Cu
Ag
2Br
2Cl
+2
Mn + 4H2O

+0.16
+0.80
+1.07
+1.36
+1.49

Pares redox com
Eo’ mais negativo que 2H+/H2

o redutor do par, em condições padrão, tem uma tendência para perder e- maior que o H2
(é capaz de reduzir o H+)

Pares redox com
Eo’ mais positivo que 2H+/H2

o redutor do par, em condições padrão, tem uma tendência para perder e- menor que o H2
(é capaz de oxidar o H2)

A transferência de e- dá-se dos pares com E mais negativo para E menos negativo

No livro “What