Quimica

Introdução Este trabalho visa falar sobre o conhecimento dos números quânticos, citar sobre sua importância, etc..
Os quatros primeiros números quânticos são: numero quântico principal (N),numero quântico de momento angular (L),numero quântico magnético (ml ) e numero quântico de spin (ms ).
Os números quânticos nos mostra uma descrição completa dos elétrons nos átomos,o mesmo mostra o numero principal de energia do eletron,e o subnivel de energia. Cada eletron tem uma combinação dos quatros números quântico, os três primeiros numeros descreve a caracterização dos elétrons

Desenvolvimento

Os números quânticos descrevem as energias dos elétrons nos átomos e são de enorme relevância quando se trata de descrever a posição dos elétrons nos átomos.
O conjunto completo de números quânticos é:

n -número quântico principal - indica o nível (a camada) em que o elétron está (varia de 1 a 7 para os átomos conhecidos atualmente ... teóricamente poderia ser maior 8, 9, 10 ,... etc ... mas não existem átomos tão grandes)

l - número quântico azimutal (ou secundário) - indica o tipo de orbital em que o elétron está: pode variar de 0 até n-1 assim: para o nível 1 ele pode ser apenas 0 para o nível 2 ele pode ser 0 ou 1 para o nível 3 ele pode ser 0 ou 1 ou 2 para o nível 4 ele pode ser 0 ou 1 ou 2 ou 3 para o nível 5 ele pode ser 0 ou 1 ou 2 ou 3 ou 4 e assim por diante

quando l = 0 indica orbital do tipo s quando 2 = 0 indica orbital do tipo p quando 3 = 0 indica orbital do tipo d quando 4 = 0 indica orbital do tipo f

na prática não passa desse valor, teoricamente poderia ter valores mais altos ...

isso dá uma indicação para nós: no Nível 1 (camada 1) só posso ter orbitais (subníveis) do tipo s no Nível 2 (camada 2) só posso ter orbitais (subníveis) dos tipos s / p no Nível 3 (camada 3) só posso ter orbitais (subníveis) dos tipos s / p / d no Nível 4 (camada 4) só posso ter orbitais (subníveis) dos tipos s / p / d / f no Nível 5