quimica

Disciplina: Química Geral e Experimental

Funções inorgânicas
Classificação das Reações Químicas

Estequiometria – Balanceamento - fórmula mínima e reagente limitante
Prof. Dr. José Antônio de Moura [e-mail] FEVEREIRO / 2014
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Funções Inorgânicas: ÁCIDOS, BASES, SAIS e
ÓXIDOS
• Definição:
• ÁCIDOS e BASE em Solução em Água – ARRHENIUS:
•

Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio.

• A base é um composto que produz íons hidróxido na água.

•

ATKINS, Peter. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p.87.

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• Definição: ÁCIDOS e BASE – Bronsted-Lowry:
•

Um ácido é um doador de prótons.

• A base é um aceitador de prótons.

• Quando uma molécula de ácido se dissolve em água, ele transfere o íon hidrogênio, H+ a uma das moléculas de água para formar o íon hidrônio H3O+
HCl (aq) + H2O (l)

H3O+ (aq) + Cl- (aq)

ATKINS, Peter. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p.88.
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• Definição: ÁCIDOS e BASE – Bronsted-Lowry:
• As bases especies que aceitam prótons. Primeiramente, podemos ver que os íons hidróxidos são bases, porque eles

aceitam prótons dos ácidos para formar moléculas de água.
•
• OH- (aq) + CH3COOH (aq)

H2O (l) + CH3CO2- (aq)

ATKINS, Peter. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p.88.
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Bases
•

Bases = substâncias que reagem com os íons H+ formados por ácidos (por exemplo, NH3, Drano™, Leite de Magnésia™).

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Funções Inorgânicas: ÁCIDOS, BASES, SAIS e
ÓXIDOS
• ÁCIDOS = substâncias que se ionizam para formar H+ em

solução (por exemplo, HCl, HNO3, CH3CO2H).
• Ácidos com um próton ácido são chamados monopróticos (por exemplo, HCl).
• Ácidos com