Quimica

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – 1º semestre 2014
1.
?
2. A partir dos seguintes dados, calcule a entalpia média da ligação N–H.

3. Determine o ΔH para cada uma das reações na fase gasosa:

4. Com base em considerações energéticas, qual das seguintes reações ocorrerá mais facilmente?

5. Uma ligação iônica forma-se entre um cátion A+ e um ânion B-. De que modo a energia da ligação seria afetada pelas seguintes alterações? (Considere a lei de Coulomb).
a)
b)
c)
d)

Duplicação do raio de A+
Triplicação da carga em A+
Duplicação das cargas em A+ e BDiminuição dos raios de A+ e B- para metade dos seus valores originais

6. As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas (têm o mesmo número de elétrons).
Examine as energias de rede para cada uma destas substâncias e explique a tendência observada.
Composto
KF
CaO
ScN

Energia de rede (kJ mol-1)
808
3414
7547

7. Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é maior que a do cloreto de rubídio (695 kJ mol-1), sabendo-se que os íons têm arranjo semelhantes na rede cristalina.
8. Liste os passos individuais para a construção de um ciclo de Born-Haber para a formação de CaBr2 a partir de seus elementos. Qual(is) desses passos você esperaria ser exotérmico(s)?
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL

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9. Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede.
10. Defina eletronegatividade e explique a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica.
11. Coloque as ligações em cada um dos conjuntos em ordem crescente de polaridade: (a) C‒F, O‒F,
Be‒F; (b) N‒B ‒B
‒B ; ( ) C‒S B‒F N‒
12. Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio oxigênio em K2O, a ligação nitrogênio-nitrogênio em N2, a ligação enxofre-oxigênio em SO2, a ligação