Quimica

1 – A propulsão de um ônibus espacial envolve a reação química entre hidrogênio, H2, e oxigênio, O2, que produz água. a Escreva a equação corretamente balanceada que representa essa equação química. b Qual é a proporção estequiométrica entre as quantidades em mols dos reagentes e do produto dessa reação? c Quantos mols de água são produzidos quando são consumidos 100 mol de hidrogênio e 50 mol de oxigênio?

2 – O gás butano, C4H10 é um dos componentes do gás de cozinha. Considerando a combustão completa de quatro mols de butano, em presença de quantidade suficiente de O2 (g) qual o número total de mols dos reagentes e produtos envolvidos na reação? A equação da reação é:
C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
3 – Balanceando-se a reação Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → y Al(OH)3 + z CaSO4 corretamente, obtêm-se os valores de y e z. Qual a massa necessária de Ca(OH)2 para reagir completamente com w quilogramas de Al2(SO4)3?
Dados: Massas Molares de Al2(SO4)3 = 342g/mol, Ca(OH)2 = 74g/mol e w= y + z .
4 – (UFF-RJ). Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (COCl2) com a água, conforme a reação:
COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl a 0,43 b) 1,0 c) 0,86 d) 2,0 e) 0,56
5 – A reação da grafita, C (grafita), com o enxofre, S8 (rômbico), para formar sulfeto de carbono, CS2(L), (utilizado como solvente), pode ser representada pela equação não-balanceada, a seguir:

Em relação a essa reação, responda aos itens abaixo. Dados os valores aproximados das massas atômicas dos elementos: C = 12u, S = 32u
a) Qual a quantidade de matéria de sulfeto de carbono, CS2 (L), obtida na reação completa de 0,5 mol de grafita? b) Qual a massa de enxofre, S8 (rômbico), necessária para fornecer 228g de sulfeto de carbono?
6 – Quando cortamos cebola, ocorre desprendimento de SO2 que, em contato com o oxigênio do ar, se oxida a SO3. O SO3, ao atingir os olhos, reage com a água ali presente formando H2SO4 (ácido sulfúrico),