quimica

O processo de dissociação é algumas vezes chamado de ionização porque íons são formados. Os íons formados num processo de dissociação tomam a solução resultante boa condutora de eletricidade, pois estes íons transportam a corrente elétrica entre dois eletrodos. (Discutiremos isto em maiores detalhes na Seção 9.5).
Comentários Adicionais :O termo ionização é uma fonte de confusão, pois a palavra possui outro significado: a perda de um elétron por um átomo (ou molécula) para formar íon. Portanto, usaremos apenas a palavra dissociação quando nos referirmos à formação de íons por dissolução de uma substância.
Iônica -= ligação exotérmica, eletrostática. Energia, calor ´.

Se você permitir uma aproximação maior finda, as forças atrativas atingem um valor máximo e em seguida começam a enfraquecer, decrescendo até desaparecerem por completo. Deste momento em diante você teci de puxar os átomos para mantê-los próximos, uma vez que forças atrativas foram substituídas por forças repulsivas que crescem bruscamente com o decréscimo da distância interatômica.
1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;
Lembre-se das regras práticas: Substância simples: nox=zero; Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1); Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2, CaO2 - quando vale -1); Alumínio: nox=+3; metais alcalinos: nox=+1; metais alcalino-terrosos: nox=+2; calcogênios: nox = -2 (quando situados na extremidade direita do composto - Ag2S) halogênios: nox = -1 (quando situados na extremidade direita do composto - AgCl)
2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;.
3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor