quimica

UNIVERSIDADE UNIANDRADE

Físico-Química

Curitiba
2014

GIANI LARINI

Físico-Química

Trabalho apresentado a disciplina de Físico-Química.
Professor: Devanir Junior

Curitiba
2014

Introdução

Cinética Química

A Cinética Química é a área da química que estuda a velocidade das reações químicas, bem como os fatores que podem modificá-las. E de ter a possibilidade de controlar essas taxas de desenvolvimentos, com base no mecanismo dessas reações.

Energia de Ativação

É a mínima quantidade de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes resulte em reação. Também é a energia necessária para levar os reagentes ao complexo ativado.

O complexo ativado possui entalpia maior que a dos reagentes e dos produtos, sendo bastante instável; com isso, o complexo é desfeito e dá origem aos produtos da reação.

Gráficos Endotérmicos e Exotérmicos para a Energia de Ativação
A energia de ativação varia de acordo com o tipo de reação química. Nas reações endotérmicas ela é maior do que nas exotérmica. Onde:

Endotérmico

Fonte: http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/enerat1.gif
Exotérmico

C.A.= Complexo ativado.
Eat. = Energia de ativação.
Hr. = Entalpia dos reagentes.
Hp. = Entalpia dos produtos.
DH = Variação de entalpia.

Fatores que influencia nas velocidades das reações

Temperatura: O aumento da temperatura faz elevar a agitação molecular, a energia cinética, o número de partículas com energia maior ou igual à energia de ativação, o número de choques.

Luz: Na presença da luz, muitas reações aceleram a sua velocidade. Tais como algumas reações são denominadas reações fotoquímicas.

Na grande maioria das reações fotoquímicas, percebe-se a presença de um reagente colorido, denominado componente fotoquimicamente ativo. Esse reagente possui