Quimica

TRABALHO I

RIO GRANDE, ­­­08 DE ­­­­NOVEMBRO DE 2013

1) Defina reação de neutralização e a formação de sais.
É a reação que acontece entre um ácido e uma base formando sal e água. A reação ocorre porque na presença de água o ácido tem a substância H+ e a base tem OH-.
Ácido
+
Base
=
Sal
+
Água
H+ X

M OH

MX

H OH-

A neutralização pode ocorrer de 2 formas:
Total: onde todos os H+ reagem com as OH-
Ex:

Parcial: onde só são utilizadas as quantidades de H+ e OH-descritas na reação.
Ex:

A formação de sais se dá quando o metal da base se junta com o ametal do ácido.

2) Defina a solubilidade dos sais.
É o processo de dissolução em que uma grande quantidade de íons fica na solução.
Sais solúveis: são aqueles que um grande número de íons vai para a solução.
Ex: Nitratos, cloratos, acetatos; Cloretos , brometos e Iodetos (exceto: Ag+, HG22+, Pb2+); Sulfatos (exceto: Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+).
Sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele não se dissolva.
Ex: Sulfeto (exceto: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH+4, Ca2+, Sr2+, Ba2+); Sal hidratado.

3) Defina e explique a função inorgânica óxidos.
É um composto formado por 2 elementos químicos, onde um deles é o oxigênio (elemento mais eletronegativo da molécula). Tem como característica apresentar o O na última camada de configuração.
Ex: CO2, Mn2O7.
O Nox do oxigênio é -2, ou seja, O-2.

4) Defina e explique óxidos ácidos.
São compostos que quando reagem com água formam um ácido. Os ametais quando ligados ao oxigênio formam os óxidos ácidos.
O Nox do óxido ácido é ≥4.
Ex:
Para neutralizar a carga do S é necessário +6, desta forma, o Nox é 6.

5) Defina e explique óxidos básicos.
São compostos que quando reagem com água formam uma base. Os metais quando ligados ao oxigênio formam os óxidos básicos.
O Nox do óxido ácido é