quimica

Ligações Químicas !
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Prof. Dr. Bruno Barboza Cunha
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Ligação Química

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• Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.!
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• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.!
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• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.!
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• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.
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Símbolos de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.!
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• O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados. !
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• Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.!
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• Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.
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Símbolos de Lewis

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Regra do Octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6. !
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• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).!
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• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.

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Ligações Iônicas
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Considere a reação entre o sódio e o cloro:!
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Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s)!#Hºf = -410,9 kJ

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Ligações Iônicas
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• A reação é violentamente exotérmica.!
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• Inferimos que o NaCl é mais estável do que os elementos que o constituem. Por quê?!
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• O Na perdeu um elétron para se transformar em Na+ e o cloro ganhou o elétron para se transformar em Cl−. Observe: Na+ tem a configuração eletrônica do Ne e o Cl− tem a configuração do Ar.!
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• Isto é, tanto o Na+ como o Cl− têm um
 octeto de elétrons circundando o íon central.
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Ligações Iônicas

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• O NaCl forma uma estrutura muito regular na qual cada íon Na+ é