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Números Quânticos Os cientistas preferem representar os elétrons por seu conteúdo de energia, que é indicado por meio de quatro números quânticos
Cada elétron que fica na eletrosfera do átomo pode ser caracterizado por meio de quatro códigos matemáticos que indicam a energia desse elétron. Esses quatro códigos são chamados de números quânticos e são eles: principal, secundário (ou azimutal), magnético e de spin.
Nunca haverá dois elétrons ou mais com os mesmos quatro números quânticos.
Veja o que indica cada um deles:
• Número Quântico Principal (n):
Indica o nível de energia do elétron, variando de 1 a 7. Quanto maior o número quântico principal, maior será a energia do elétron. • Número Quântico Secundário ou Azimutal (ℓ):
Indica o subnível de energia do elétron, que até o momento varia apenas de zero a 3, conforme os subníveis indicados abaixo: Isso significa que para um número quântico principal n, o número quântico secundário será ℓ = n - 1.
• Número Quântico Magnético (m ou mℓ):
Indica a orientação dos orbitais no espaço. Um orbital é a região do espaço ao redor do núcleo atômico onde é maior a probabilidade de se encontrar determinado elétron.
Cada subnível de energia apresenta uma determinada quantidade de orbitais e cada orbital apresenta um formato característico e uma orientação espacial específica. Além disso, geralmente representamos um orbital por um quadrado (□).
Por exemplo, os orbitais do tipo s possuem uma forma esférica e, portanto, só é possível uma orientação espacial, sendo representados por apenas um quadrado: Já os orbitais do tipo p possuem o formato de duplo ovoide e, dessa forma, podem ter três orientações no espaço, sendo representados por três quadrados, com valores que vão de -1 a +1: Dessa forma, temos as seguintes possibilidades de valores para os números quânticos magnéticos: • Número Quântico Spin (s ou ms):
Indica o sentido da rotação do elétron. Cada elétron