Quimica

1. INTRODUÇÃO

No experimento que realizou-se foi utilizada a “titulação ácido base”, através dela é possível determinar a quantidade de uma substância de base ou ácida presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução de base é a determinação da quantidade de ácido presente, o ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provem da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter de 4 a 6 % de ácido acético conforme a legislação brasileira estabelece. O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação, todo vinagre deve ter um teor de álcool, caso contrário as bactérias acéticas na ausência de um substrato alcoólico podem degradar o ácido acético. Conforme a legislação brasileira o teor de álcool máximo permitido no vinagre é de 1% v/v.

1.1 OBJETIVO

O objetivo desse experimento é calcular o teor de ácido acético contido no vinagre comercial.

2. Materiais e Reagentes

Pipeta volumétrica de 5 ml; Bequer de vidro de 500 ml; Erlenmeyer de 250 ml; Bureta graduada de 50 ml; Proveta de 50 ml; Suporte universal com garra para bureta; Pisseta com água destilada; Amostra de vinagre de álcool; Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L; Solução indicadora de fenolftaleína 1 % alcoólica;

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Pepitou-se 5 ml de vinagre para um erlenmeyer de 250 ml, adicionou-se 50 ml de água destilada e colocou-se 5 gotas da solução indicadora de fenolftaleína 1% alcoólica. A amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH da bureta gota a gota no erlenmeyer, que ficou em movimento para dar homogeneização até que a solução apresentasse uma coloração rosa,