quimica

PRÁTICA NO 02 – POLARIDADE, FORÇAS INTERMOLECULARES E SOLUBILIDADE.

1. INTRODUÇÃO

Todos os objetos ao nosso redor são feitos de átomos. Estes átomos, algumas vezes, combinam-se e formam moléculas: são unidos através da formação de ligações iônicas ou covalentes. A ligação, entretanto, é intramolecular: apenas une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um corpo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que as mantêm unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas?
As forças que existem entre as moléculas –forças intermoleculares– não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são importantes, sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência dos estados físicos, sem elas, só existiriam gases.

2. OBJETIVO

O objetivo geral deste experimento é observar as características físico-químicas de materiais comuns e correlacionar suas interações pelas forças intermoleculares presentes em cada um.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

Parte A) Determinação de álcool em gasolina
(DEMONSTRATIVO)
1 Proveta de 100 mL com tampa
Gasolina
Solução saturada de NaCl

Parte B) Tensão Superficial
1 Béquer de 100 mL
1 Espátula
Água destilada
Carvão vegetal pulverizado
Detergente comercial

Parte C) Polaridade de moléculas
2 Buretas de 25 mL
2 Béqueres 100 mL
Água
Etanol comercial
2 Bexigas
Flanela

Parte D) Polaridade de moléculas e solubilidade
2 tubos de ensaio
1 Estante para tubos de ensaio
2 Pipetas graduada de 5 mL
Água
Hexano
Cristais de Iodo
Permanganato de potássio (KMnO4)

Procedimento
Parte A) Determinação de álcool em gasolina (DEMONSTRATIVO)
1. Colocar 50 mL de gasolina comum em uma proveta de 100 mL com tampa.
2. Completar o volume até 100 mL com solução saturada de NaCl.
3. Fechar a proveta, misturar