Quimica

Química - Simulado

Misturas Heterogêneas
Atração magnética: Um dos componentes é atraído por um imã.
Dissolução fracionada: Apenas um dos componentes dissolve-se em um líquido. Ex: sal + areia+ água.
Decantação: O sólido sendo mais denso, sedimenta-se, separando-se da fase liquida. Ex: Agua + barro.
Filtração: Quando a mistura é despejada sobre o filtro, o sólido não dissolvido fica retido e a fase liquida passa livremente.
Misturas Homogêneas
Evaporação: A mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido evapore.
Destilação simples: A mistura é aquecida. Os vapores produzidos no balão de destilação passam pelo condensador, no qual são resfriados.
Destilação fracionada: Utilizado para separar líquidos miscíveis, cujas temperaturas não sejam próximas. É separado o líquido de menor TE e depois o de maior.
O elétron
Joseph John Thompson conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível. Durantes seus experimentos concluiu que os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas forma denominadas elétrons (e-). Propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas. “O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons.
Dalton: Acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra. Bola de bilhar.
Rutheford: Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.
A A: Número de massa. X Z: Número atômicos. Z=P=E
Z N N: Número de nêutrons . P: Número de prótons. E: Número de elétrons.

Ex: