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INFORMAÇÕES SOBRE A AVALIAÇÃO

Segunda lista de Exercícios – Química Geral
Professor: Ramon Kleber da Rocha
Curso: Engenharia Civil e Engenharia de Produção

1) Relacione pelo menos três propriedades físicas para os metais, os compostos formados por ligações iônicas e os compostos formados por ligações covalentes.

2) Escreva as estruturas de Lewis para os compostos iônicos formados pelos seguintes pares de elementos, defina a proporção entre cada tipo de átomo: Flúor e rubídio, iodo e bário, enxofre e potássio, oxigênio e cálcio.

3) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação dupla, escreva a estrutura de Lewis para cada uma. CS2, C3H6, C4H6, C2H3Cl.

4) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação tripla, escreva a estrutura de Lewis para cada uma. CO, C2H2, HCN, C3H4.

5) Desenhe a estrutura de Lewis para o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a regra do octeto.
a) qual a carga formal em cada átomo?
b) Indique como a carga formal do enxofre pode ser reduzida, se puder expandir sua camada de valência
c) Aproveite a última estrutura de Lewis para o H2SO4 e desenhe a estrutura de Lewis do SO42- mostre como o efeito de ressonância pode explicar o fato de que todas as ligações entre enxofre e oxigênio têm o mesmo comprimento.

6) Em quais espécies seguintes as camadas de valência dos átomos centrais são expandidas para acomodar mais de oito elétrons? Escrever as estruturas de Lewis para elas e a geometria da molécula baseado na teoria VSEPR: ICl4-, SF6, SF4, I3-, BrF3, BrF5.

7) Explique por que a molécula de BeF2 é apolar e OF2 é polar.

8) Nitrogênio e fósforo estão no mesmo grupo da tabela periódica e apresentam o mesmo número de elétrons de valência, 5. Entretanto, o fósforo forma dois fluoretos estáveis o PF3 e o PF5. Por que o NF3 existe e o NF5 não? Escreva as estruturas de Lewis dos compostos estáveis.

9) Prever as geometrias das seguintes espécies: SiH4, XeO4, IF2-, AsH3.

10) Predizer