quimica

1) (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador.
Assinale a afirmativa CORRETA.
a) A reação é endotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.
c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas. 2)(Ufrj2008
a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas.
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em metanol.
c) Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta.

3) (Puc rio 2008) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado.

Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de:
a) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol /s.
b) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol/ s.
c) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol/ s.
d) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol /s.
e) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol/ s.
4) (Pucsp 2007) O dióxido de nitrogênio (NO2) reage com o monóxido de carbono (CO) formando o óxido nítrico (NO) e o dióxido de carbono (CO2).

NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

Analisando o diagrama de coordenadas de reação apresentado, um estudante fez as seguintes afirmações:

I. A energia de ativação para a formação do óxido nítrico é de 132 kJ/ mol.
II. A formação do óxido nítrico é um processo endotérmico.
III. O aumento da temperatura do sistema reacional diminui a velocidade de formação do óxido nítrico, pois aumenta a energia de ativação da reação.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões)
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

5) (Ufsm 2007) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um