quimica

Materiais
- Uma pilha de tamanho grande
- Béquer
-Funil e papel de filtro
-Bastão de vidro
-Alicate (para abrir a pilha)

Reagentes
- Ácido clorídrico diluído (HCl aquoso)
- Hidróxido de sódio diluído (NaOH aquoso)

Procedimentos
1. Abriu-se a pilha com um auxilio de um alicate ao longo da costura e desenrolou a proteção de aço, observando atentamente o “miolo” da pilha.
2. Guardou-se o invólucro que existe depois da capa de aço e guardou-se para uso posterior.
3. Retirou-se e lavou o bastão de carvão do centro da pilha.
4. Despejou-se o restante da pilha (mistura preta homogênea) em um béquer.
5. Acrescentou-se a mistura cerca de 100ml de água e agitou-se com o bastão de vidro até que o sal esteja completamente dissolvido.
7. Filtrou-se a mistura e deixou-se o óxido (parte retida no papel de filtro) secar.
8. Adicionou-se ao filtrado algumas gotas de NaOH, até a completa precipitação..
9. Filtrou-se e deixou secar o precipitado.
10. Adicionou-se mais NaOH ao filtrado, observando seu cheiro.
11. Testou-se o invólucro posterior a capa de aço da pilha, adicionando-se um pouco de HCl diluído e posteriormente NaOH até sua precipitação, observando resultados.
Discussão dos resultados
Após abrir a pilha, observamos que seu interior é composto de uma grande pasta preta com um invólucro após a parte de aço, que mais tarde descobrimos que o invólucro era composto de zinco e a pasta preta e úmida funcionava como ponte salina, ou seja, uma ligação entre o eletrodo positivo e o eletrodo negativo.
Ao meio da pilha encontrou-se um bastão de carvão que foi retirado com a ajuda do alicate. Pegou-se a mistura preta e despejou-se em um béquer para assim poder separar seus componentes. Essa massa preta é constituída de Dióxido de Manganês (MnO2), cloreto de amônio (NH4Cl), cloreto de zinco (ZnCl2) e se a pilha tiver sido muito usada encontramos também o Mn2O3.
Assim, como o MnO2 e o o MnO2 são insolúveis em água podemos fazer a primeira separação. Assim