Quimica

INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO
CAMPUS SÃO PAULO
PROFª MARÍLIA/PÉRICLES

Eu

LISTA DE EXERCÍCIOS TURMA L1 (SISTEMAS ELÉTRICOS)
Reações de Óxido - Redução
(PRAZO PARA ENTREGA: 10/03)
RESPONDER EM FOLHA SEPARADA

1) Determine os números de oxidação (Nox) dos elementos abaixo: N2;
NO; N2O5; HNO3; I2; NaI; NaIO4; CO2, KMnO4, H2SO4; K2Cr2O7; H3BO3;;
SOCl2; SeO3; NO2; H2CO3; P4O10; P4; HBrO2;.
2) Quais os números de oxidação dos elementos em negrito nos íons abaixo? a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)

IO3-;
SO4-2;
PtCl6-2
AsO4-3
CrO4-2
Zn+2
ClAlO2IO4HSO4BrF3SO3-2
NiCl4-2
IO-

3) Diferencie agente oxidante e agente redutor. Dê um exemplo de cada.
4) O ferro não é encontrado puro na natureza, mas na forma de minérios.
No Brasil existem grandes jazidas de minério de ferro de ótima qualidade. Uma das reações de obtenção do ferro gusa (que possui de
2% a 5% de carbono) pode ser representada abaixo:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
a)
b)
c)
d)

Por quê essa reação é de óxido-redução ?
Determine o Nox de todas as substâncias envolvidas.
Quais elementos sofreram oxidação e quais sofreram redução ?
Qual é o agente oxidante e qual o redutor ?

5) A decomposição térmica do PbCl4 ocorre de acordo com a equação a seguir: PbCl4 → PbCl2 + Cl2
As substâncias PbCl4 e PbCl2 podem ser caracterizadas conforme a tabela. Quais os valores de X eY?
Substância
Nox Pb
Nox Cl
PbCl4
X
-1
PbCl2
+2
Y
6) Identifique nas reações abaixo, a substância oxidada e a substância reduzida pela variação dos números de oxidação.
a) CH3OH(g) + O2 → HCOOH(aq) + H2O(l)
b) 3Tl+(aq) → 2Tl(s) + Tl+3(aq)
c) Cl2(g) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2Cl-(aq)
d) Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l)
e) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
7) Identifique o oxidante e o redutor em cada reação abaixo:
a) WO3(s) + 3H2(g) → W (s) + 3H2O(l)
b) Mg(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + MgCl2(aq)
c)

SnO2(s) + 2C(s) → Sn(l) + 2CO(g)

d)

2N2H4(g) + N2O4(g) → 3N2(g)