QUIMICA

CENTRO EDUCACIONAL SESI - 109
3ºA – ENSINO MÉDIO

Leonardo Ronne

Trabalho Destinado a Disciplina de Química
Nomenclatura de Ácidos, Bases, Óxidos e Sais

Franca, 17 de Junho de 2012

1. Ácidos
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.
Exemplo:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.
Exemplo:
H2CO3 – ácido carbônico
HBO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.
Exemplo:
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplo:
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
HClO3 – ácido clórico
HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.
Exemplo:
H3PO4 – ácido ortofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

2. Bases
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento.
Exemplo:
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.
Exemplo:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

3. Óxidos
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento.
Exemplo:
BaO – óxido de bário
K2O – óxido de potássio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do