quimica

kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk kkkkkkkkkkkkkkkkk questso umk0okplppdlsplfs-f-s´pds dofkspdlpsdlpsdlspdls´dlspdlspdlspdls 1. (FUVEST) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

2. (VUNESP) – Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0 · 1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, determine a massa de ouro presente numa dessas moedas.

3. (FUVEST) – Pela sequência de reações:
C + O2 → CO2
CO2 + NaOH → NaHCO3 qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono?
(Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12;O = 16; Na = 23)

4. (VUNESP) – O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl).Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP,produzido quando um mol do clorato de potássio é consumido.(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol).

5. (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

6. (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)
a) Quantos quilogramas de