Quimica

Universidade Salgado de Oliveira
Acadêmico: Raquel Brito Rodrigues de Oliveira
Turma:N1/4
Disciplina: Química Período: 1°
Professor: Zelcimar

Flúor

Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica dos elementos.
Apresenta-se como um gás amarelo-esverdeado, de odor irritante e propriedades tóxicas. É o mais eletronegativo e o mais reativo de todos os elementos químicos. Sua extrema reatividade, que se traduz em forte tendência à formação de compostos, atribui-se à facilidade com que se atrai elétrons e ao ser reduzido tamanho de seus átomos. Combina-se com todos os demais elementos químicos, exceto o hélio, o argônio e o criptônio. A manipulação do flúor é problemática, já que substâncias como madeira, o vidro e amianto são prontamente corroídos por ele.
Seus derivados inorgânicos mais comuns são o fluoreto de sódio (NaF) utilizado como preventivo das cáries dentárias, e os fluoretos de sódio e hidrogênio (NaHF2), de potássio (KF), de prata (AgF), de boro (BF3), de antimônio (SbF3) e de enxofre (SF6), entre outros seus compostos orgânicos, destacam-se os freons, entre os quais o freon-12 ou dicloro-diflúor-metano (CF2Cl2), gás refrigerante não tóxico, utilizado na maioria dos refrigeradores domésticos. A administração tópica de fluoreto de sódio e a fluoretação da água são eficazes na prevenção da cárie dentária.
Propriedades físicas e químicas do flúor:
Número atômico:
9
Peso atômico:
18,9984
Ponto de fusão:
-219º C
Ponto de ebulição:
-288º C
Densidade:
1,69g/l
Estados de oxidação:
+1
Configuração eletrônica:
2-7 ou 1s22s22p5

Ele possui um raio atômico muito pequeno, portanto, seus eletrons estão muito atraido pelo nucleo, tendo muita dificuldade em perder elétrons na sua última camada de valência. Forma ligações iônicas fortes com elementos da Família 1 A ( metáis ). Ex. NaF.