quimica

EQUAÇÕES QUÍMICAS E
ESTEQUIOMÉTRICA

Equação química balanceada

Equações Químicas

Lavoisier – Lei da conservação da matéria
A matéria não pode ser criada nem destruída. Isso significa: se você usar 10 g de reagentes, e se a reação converter completamente os reagentes em produtos, você obterá 10g de produtos.
Ou seja, se os reagentes contiverem mil átomos de determinado elemento, esses mil átomos deverão aparecer de alguma forma nos produtos.

O número que precede cada fórmula química pode ser entendido como o número de átomos ou de moléculas (dois átomos de Al e três moléculas de Br2 formam uma molécula de de Al2Br6). Eles podem igualmente se referir às quantias de reagentes e produtos: 2 mols de alumínio sólido combinam-se com 3 mols de bromo líquido para produzir 1 mol de Al2Br6
(hexabrometo de alumínio).
A relação entre as quantias de reagentes químicos e produtos é chamada ESTEQUIMETRIA, e os coeficientes em uma equação balanceada são os COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.

Exercício
Livro: Química Geral 1 e reações químicas Kotz 5ª edição

1.

A reação do ferro com o cloro é
2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2 FeCl3 (s)

a) Nomeie os reagentes e os produtos nessa reação e indique seus estados. b) Quais são coeficientes estequiométricos nessa equação?
c) Se você usasse 8 mil átomos de Fe, quantas moléculas de Cl2 seriam necessárias para consumir completamente o ferro?

Resolução
1)

a) reagentes: Fe, Ferro (sólido),Cl, cloro (gás) produto: FeCl3, Cloreto de ferro III, um sólido
b) Os coeficientes estequiométricos são:
2 para Fe, 3 para Cl2 e 2 para FeCl3

c)

2 mols ------------- 8.000 átomos de Fe
3 mols ------------ x átomos de Cl2
X = (3/2) x 8.000 = 12.000 átomos de Cl2

Balanceamento de Equações Químicas Simples
A combustão, ou queima, de um combustível em oxigênio é acompanhada pela liberação de calor.
Queima do octano, C8H18, um componente da gasolina, em um motor de automóvel: 2C8H18(l) + 25 O2(g) →