quimica

2) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas.As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétronsemitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelomodelo atômico proposto pora) Niels Bohr.b) Jonh Dalton.c) J.J. Thomson.d) Ernest Rutherford.
3) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante somente como curiosidade, mas também possibilita a produçãode novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico Willian Crookes enquantoestudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento daconstituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e monitores dos computadores. Alguns grandescientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Dalton, Rutherford, Bohr, e Linus Pauling.Com relação à estrutura da matéria, verifique se as afirmações a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):I. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfadesviam-se para o lado da placa negativa.II. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.III. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.IV. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr

04.sabendo que o numero atomico do vanadio é 23, determine o numero de eletrons que ele possui na camada de valencia.
05. os setes orbitais f podem ser, simplificadamente, representados conforme o esquema abaixo:
a) quantos eletrons cabem em cada orbital f?
b) quantos eletrons cabem no subnivel f?
07. qual é o numero de massa de um elemento constituido por 11 protons, 11 eletrons e 12 neutrons?
08. qual o numero de protons, neutrons e eletrons de