Quimica

1-a) Volume de esgoto = 4 . 106 m3/dia
Volume de biogás = 0,070 . 4 . 106
Volume de biogás = 2,8 . 105 m3/dia volume de metano =

volume de metano = 1,8 m 10 105 m3/dia
Quantidade de gasolina em litros que seda economizada:
1 litro de gasolina - 1 m3 de metano x - 1,8. 105 m3 de metano x = 1,8 . 105 L de gasolina

b) 1 CH4(g) + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O()
2
Como o volume molar de QUALQUER GÁS nas condições AMBIENTES de temperatura e pressão (25ºC e 1 atm) é de 22,4 L e se 1 L do hidrocarboneto HC reage exatamente com 5 L de gás oxigênio O2, então 1 mol do HC reage com 5 mol de O2 (lei volumétrica de Gay-Lussac).

Lembrando que a combustão completa é uma reação orgânica drástica de uma substância com o gás oxigênio que produz gás carbônico e água, monta-se essa reação caso a caso, assim:

Montando as reações de combustão dos HC's citados e balanceando-as pelo método das tentativas, observa-se que:

Metano: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (1 mol de CH4 para 2 mol de O2)

Etano: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O (1 mol de etano para 7/2 de O2)

Propano: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O (1 mol de propano para 5 mol de O2. É esse o HC!)

Eteno: C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Etino: C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

Resposta: Propano.
OU combustao do eteno
C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O etino C2H2 + 5/2O2 ---> 2CO2 + H2O propano C3H8 + 5O2 ----> 3CO2 + 4H2O etano C2H6 + 7/2O2 ---> 2CO2 + 3H2O metano CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O

note que na combustao do propano, para 1vol de propano, teremos que ter 5vol de oxigenio. proporçao 1:5
3-
C2H6 + (7/2) O2 ====> 2 CO2 + 3 H2O + 1428 kJ/mol

C3H8 + (5) O2 =====> 3 CO2 + 4 H2O + 2044 kJ/mol

C4H10 + (13/2) O2 ==> 4 CO2 + 5 H2O + 2658 kJ/mol

A diferenca entre o [ dH (C3) - dH (C2) ] = (2044 - 1428) = 616 kJ/mol

A diferenca entre o [ dH (C4) - dH (C3) ] = (2658 - 2044) = 614 kJ/mol

De forma que cada vez q o hidrocarboneto aumenta de 1 atomo de C o calor de combustao