Quimica

P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL – 04/09/10
Nome:
Nº de Matrícula: GABARITO

Turma:

Assinatura:

Questão

Valor

a

2,5

2a

2,5

3a

2,5

4a

2,5

Total

10,0

1

Dados
R = 0,0821 atm L mol-1 K-1
T (K) = T (° + 273,15
C)
PV = nRT
Kp = Kc (RT)∆n

Grau

Revisão

1a Questão

O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como representado nas equações abaixo.
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g)
a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de
HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1.
b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L-1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de Mg(OH)2.
c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de
MgCO3 reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de MgCl2.
d) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com 387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8% de
MgCO3 e 67,2% de Mg(OH)2 . Considere rendimento teórico (100%).

Resolução:
a)

26,0 g de HCl
1 mol de HCl
0,713 mol de HCl x =
100 g de solução 36,46 g de HCl 100 g de solução
1 mL de solução
=
1,15 g de solução

100 g de solução x

86,96 mL de solução = 0,08696 L de solução

0,713 mol de HCl
= 8,20 mol L−1
0,08696 L de solução

b)
2,87 g de Mg(OH)2 x

1mol de Mg(OH)2
2 mols de HCl x =
58,32 g de Mg(OH)2 1 mol de Mg(OH)2

= 0,0984 mol de HCl

L de HCl
= 0,769 L = 769 mL
0,128 mol de HCl

0,0984 mol de HCl

c)

0,420 mol de MgCO3 x

1 mol de MgCl2 95,21g de MgCl2 x = 39,99 g de MgCl2
1 mol de MgCO3 1 mol de MgCl2

Rendimento Percentual =

30,0 x100 = 75,0%
39,99

d)

387 g de mistura x

32,8 g de Mg(OH)2 1 mol de Mg(OH)2
2 mols de HCl x x
=
100 ,0 g de mistura 84,3 g de Mg(OH)2 1 mol de Mg(OH)2