Quimica

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – 2º semestre 2013
1. Com os dados abaixo, estime o calor de combustão do metano gasoso, CH 4. Isto é, calcule H°reação para a reação do metano com O2 para formar vapor de água e dióxido de carbono gasoso.
Entalpias médias de ligações (kJ/mol): C-H: 413; O2: 495; O-H: 463; C=O: 799
2. Coloque as ligações em cada um dos conjuntos em ordem crescente de polaridade: (a) C‒F, O‒F,
Be‒F; (b) N‒Br, P‒Br, O‒Br; (c) C‒S, B‒F, N‒O.
3. Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto KI(s), e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede.
4. O que são elétrons de valência? Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui?
5. Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
6. Usando o símbolo de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de Si e Cl para formar a substância SiCl4.
7. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; (c) SF2 ; (d) H2SO4
(H ligado a O); (e) ClO2-; (f) NH2OH; (g) BH3; (h)AsF6-; (i) XeF4.
8. Utilizando-se do modelo VSEPR, descreva a geometria das moléculas/íons e coloque em ordem crescente os ângulos H---N---H de (a) NH4+,(b) NH3 e (c)NH29. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas, e, utilizando-se do modelo VSEPR, determine seu arranho e sua geometria molecular: (a) H3O+, (b) SCN-, (c) CS2, (d)
BrO3-, (e) SeF4, (f)ICl4-.
10. Utilizando-se do modelo VSEPR, mostre que o BrF4 - é quadrado planar enquanto que o BF4- é tetraédrico. 11. Determine se as segintes moléculas são polares ou apolares: (a) BF3, (b) CF4, (c) CO (d) NCl3, (e)
SF2, (f) SO3, (g) SO2.
12. Há dois compostos de fórmula Pt(NH3)2Cl2:

O composto da direita, a cisplatina, é usado em terapia de câncer. Os dois compostos têm a geometria quadrática planar. Qual o composto tem momento de dipolo diferente de