quimica

1ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Estequiometria
Pg. 1/4 a 1 Questão
O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como representado nas equações abaixo.
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g)
a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1.
b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L -1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de Mg(OH)2.
c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando 0,420 mol de MgCO3 reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de MgCl2.
d) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com
387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8% de MgCO 3 e 67,2% de Mg(OH)2
Considere rendimento teórico (100%).

Dados:
M (HCl) = 36,46 g mol-1; M (Mg(OH)2) = 58,3 g mol-1; M (MgCl2) = 95,21 g mol-1;
M (MgCO3) = 84,3 g mol-1;
Gabarito:
a) 8,2 mol L-1
b)769 mL
c) 75,0%
d) 435 g

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1ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Estequiometria
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2ª Questão
Uma determinada indústria produz comprimidos contendo ácido acetil salicílico (AAS),
C8O2H7COOH, um dos analgésicos mais utilizados.
Um técnico de controle de qualidade seguiu o procedimento simplificado abaixo, para verificar se um dado comprimido continha a quantidade de AAS especificado no rótulo.
Procedimento
1- Foram dissolvidos 5,13 g do comprimido contendo AAS no solvente adequado e o volume completado a 250 mL com água.
2- Desta solução foram retirados 25,0 mL e colocados em um frasco de vidro contendo fenolftaleína (um indicador de pH).
3- A essa solução foram adicionados 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio,
NaOH, 0,100 mol L-1.

A reação entre o AAS e o NaOH pode ser representada pela equação 1:
C8O2H7COOH(aq) + NaOH(aq)

C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)