QUIMICA

Estudo da distribuição de um soluto em 2 líquidos imiscíveis

André Baltazar
Bernardo Santos
Marcelo Simões
Paulo Martins
Ruben Sousa
Tiago Ribeiro

Santarém
2013
Índice

Resumo

1. Introdução Teórica Com esta aula experimental estudamos a distribuição de um soluto, iodo molecular em dois líquidos imiscíveis, a água e o éter de petróleo.
Devido ao iodo ser apolar e a água ser polar não é possível a sua imiscividade, isto deve-se aos tipos de forças intermoleculares entre as moléculas dessas substâncias isoladas. O iodo ao entrar em contacto com a água é transformado em dipolo induzido, através da aproximação de uma molécula polar de uma apolar vizinha o que provoca nesta última a distorção da sua nuvem electrónica, formando o dipolo induzido. A fraca intensidade destas forças reflecte a baixa solubilidade de substâncias apolares em solventes polares.
O estudo desta solubilidade é feito através da lei da distribuição de Nernst, está lei diz-nos que:
K= C1/C2 K é a constante de partição e C1 e C2 são a concentração do soluto no líquido 1 e a concentração do soluto no líquido 2, respectivamente, apenas válida para soluções diluídas de solutos que não se dissociem em qualquer um dos solventes.
Assim ao misturarmos a uma solução de água de iodo éter de petróleo (solvente orgânico) o iodo contido na solução vai migrar para o solvente orgânico e vai ficar disperso entre as duas fases. Ao sabermos a quantidade de iodo na solução aquosa, e a quantidade de iodo na mesma fase aquosa, após a adição do éter de petróleo, por subtração sabemos a quantidade de iodo que ficou na fase orgânica
A quantidade de iodo presente na fase aquosa é calculada por titulação com solução de tiossulfato de sódio, em que o amido é o indicador, que forma um complexo azul, devido ao iodo.
2. Parte Experimental
2.1. Material e Reagentes
2.1.1. Materiais:
1 Pipeta graduada de 5ml;
1 Pipetas graduadas