QUIMICA

Química Geral
Licenciaturas:
• Ciências Biológicas
• Eng. Civil

Ano Lectivo 2013/14
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II- Estrutura e propriedades da matéria
2.2- Estrutura do átomo
→ Constituição
- os isótopos de um elemento
→ Estabilidade nuclear e abundancia relativa dos elementos
→ Energia dos átomos
- espectros atómicos – origem e aplicações

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2.2-1. Composição do átomo
Partículas fundamentais eletrões protões

Massa
Partícula

neutrões

Grama (g)

Carga eléctrica

Unidade de massa Coulomb atómica (u.m.a)
(C)

unidade de
Carga (e)

electrão

9,11x10-28

0,00055

-1,602x10-19

-1

protão

1,673x10-24

1,00728

+1,602x10-19

+1

neutrão

1,675x10-24

1,00866

0

0

Estrutura do átomo
Núcleo atómico – é formado por protões e neutrões
→ nº de protões Nº atómico (Z)
• é característico a cada tipo de elemento químico diferentes apresentam nºs atómicos diferentes.
•

elementos químicos

define as propriedades físico-químicas do elemento.

→ nº de protões + nº de neutrões = Número de massa (A)
•

o nº de massa é característico para cada átomo de um mesmo elemento.
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2.2-1. Composição do átomo

Os electrões
→ Movem-se à volta do núcleo formando uma nuvem de carga negativa e distribuem-se por ‘camadas’ correspondentes a níveis de energia diferentes.
•

o número de camadas depende do nº de electrões e do estado energético do átomo.

•

o nº de electrões da última camada determina a reactividade química dos elementos.

A distribuição dos electrões pelas camadas segue a ordem de menor para maior energia e cada arranjo global dos electrões define um estado energético do átomo e a sua estabilidade.

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2.2-1. Composição do átomo

Os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número de protões, mas podem ter números de massa diferentes por apresentarem nº diferente de neutrões. Esses átomos são denominados isótopos.

A abundância dos isótopos naturais não é uniforme visto que