quimica

PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
7.1. Objetivos
· Demostrar, experimentalmente, a preparação de um composto de coordenação.
· Obter o sulfato de tetramincobre (II).
· Desenvolvimento de cálculo estequiométrico a partir de resultados experimentais.
7.2. Considerações gerais
A química de coordenação se refere ao estudo da formação e da reatividade dos complexos formados entre íons metálicos e outros íons, átomos ou moléculas, denominados ligantes.
É bem conhecido o fato de que substâncias, tais como água, amônia, íon cianeto, cloreto, iodeto, por exemplo, coordenam-se a íons metálicos, especialmente os elementos de transição para formarem complexos. Exemplo:
Cu2+ + 4NH3 ¾® [Cu(NH3)4]2+ (azul intenso)
Co2+ + 6H2O ¾® [Co(H2O)6]2+ (róseo)
Fe3+ + 4Cl- ¾® [FeCl4]- (amarelo)
O termo complexo é empregado para designar um átomo ou íon central rodeado por uma série de ligantes.
Os ligantes tanto podem ser ânions simples como o cloreto ou moléculas pequenas contendo um par de elétrons, como por exemplo, NH3.
Por exemplo:
[Co(NH3)6]3+, onde, Co é o íon metálico central e o NH3 o ligante.
Um complexo também pode ser definido como uma combinação de um ácido com uma base de Lewis. O exemplo acima resulta da equação:
Co3+ + 6NH3 ¾® [Co(NH3)6]3+, onde o íon Co3+ é o ácido de Lewis(átomo aceitador do par de elétrons) e o NH3 a base de Lewis( o N funciona como átomo doador do par de elétrons).
Em nosso estudo daremos atenção para complexos formados por elementos do bloco “d”, porém elementos dos blocos “s” e “p” também formam complexos.
Número de coordenação e geometria
Número de coordenação (NC) é o número de ligantes na esfera de coordenação do complexo.
Três fatores determinam o NC de um complexo:
· Volume do átomo central.
· As interações espaciais entre os ligantes
· Interações eletrostáticas
Química Inorgânica Experimental Profa. Fátima Reymão
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Dependendo do metal e da sua estrutura eletrônica, o número total de ligantes
coordenados