Quimica

Ciclo Do Cobre

2013/2014
Conteúdo

Fundamento Teórico
-origem do cobre
-onde se encontra na natureza
-onde se encontra na TP
-Em solução aquosa tem cor azul cobalto
-Equações das reações das 5 fases do ciclo do cobre

Material

Vidro relógio
Balança
Placa de aquecimento
Espátula
Pinça
Pinça bico de pato
3 Gobelés
- Cota gotas
- Proveta
- Luvas
- Bata
- Vareta de vidro
- Garrafa de esguicho c/ água destilada

Nome
Fórmula
Concentração
Símbolos de segurança
Frases de risco
Frases de segurança
Cobre (em pó)
Cu

R11 S16
Ácido sulfúrico
H2SO4
6 mol/dm3

R25 R35 R36 R37 R38 R49 S26 S30 S37 S45
Ácido clorídrico
HCl
3 mol/dm3

R34 R37 S9 S26 S36 S37 S39 S45
Di-hidrogénio
H2

R12
S9
S16
S33
Ácido nítrico
HNO3
15 mol/dm3

R8 R35 S23 S26 S36 S37 S39 S45
Hidróxido de Sódio
NaOH
2 mol/dm3

R34 S26 S36 S37 S39 S45
Dióxido de azoto
NO2

R26 R34 S9 S26 S28 S36 S37 S39 S45
Zinco (em pó)
Zn

R15 R17 R50 R53 S43 S46 S60 S61
Acetona
CH3(CO)CH3

R11 R36 R66 R67 S2 S9 S16 S26
Etanol
CH3CH2OH

R11 S2 S7 S16
Procedimento
Ponto de Partida
1. Retirar um fio de cobre com cerca de 0,3g.
2. Mergulhar o fio em ácido clorídrico (HCl) até ficar limpo e brilhante e seca-lo com papel.
3. Pesar novamente o fio, registar o valor da massa e colocar o fio num gobelé de 250ml.
A - Cu(s) + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)
4. Adicionar 4ml de ácido nítrico (HNO3) concentrado e agitar suavemente até sua dissolução completa.
5. Adicionar 10ml de água.
B - Cu(NO3)2(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq)
6. Adicionar 30ml de hidróxido de sódio (NaOH) agitando sempre com uma vareta de vidro, para promover a precipitação de Cu(OH)2 .
C - Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)
7. Aquecer a solução quase à sua ebulição, agitando para