Quimica

LISTA DE EXERCÍCIOS
QUÍMICA 3º ANO – MZ

01. Dados os compostos:
A: CH3COONa (Sal: acetato de sódio)
B: CH3COOH (ácido acético)
C: CH3CH2OH (álcool etílico)
D: C6H12O6 (glicose)
Pede-se:
a) quais os que conduzem corrente elétrica, quando estão puros no estado líquido (fundido)?
b) Quais os que conduzem corrente elétrica, quando dissolvidos em água?

02. À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade.
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

03. A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2(ℓ)
b) H2O(ℓ)
c) HCℓ (aq)
d) C6H12O6(aq)

04. O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH-.
b) ionização do HCℓ formando H3O+ e Cℓ-.
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cℓ- do HCℓ.

05. Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base.
a) ácido carbônico + hidróxido de sódio
b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio
c) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III
d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio

06. Completando a reação:
H3PO4 + Ba(OH)2 →