quimica

GASES REAIS

Equação de van der Waals

Ou

Parâmetros de Van der Waals para vários gases

LISTA DE EXERCÍCIOS
1. The pressure needed to make synthetic diamonds from graphite is 8x104 atm. Express this pressure in (a) Pa; (b) kbar; (c) Torr; (d) psi.

2. The pressure recorded for an argon gas cylinder is 44.0 psi. Convert this pressure into (a) kPa; (b) Torr; (c) bar; (d) atm.

3. Suponha que você esteja numa ilha deserta e tenha que usar água do mar para fazer um barômetro primitivo. Qual altura alcançaria a água em seu barômetro a quando o barômetro de mercúrio estivesse em 73,5cm?
Dados: densidade da água do mar 1,1g.cm-3; densidade do mercúrio 13,6 g.cm-3.

4. An unknown liquid is used to fill a closed-tube manometer. The atmosphere is found to produce a height difference of 6.14 m in this manometer at the same time that a mercury manometer gives a displacement of 758.7 mm. What is the density of the unknown liquid?

5. Um tanque contendo 10 litros de gás oxigênio está armazenado a 98 °F e contem 25 moles deste gás. Use os dados tabelados e a equação de van der Waals para estimar a pressão no tanque. [R: 63 atm]

6. The properties of carbon dioxide gas are well known in the bottled beverage industry. In an industrial process, a tank of volume 100. L at 20 °C contains 20 mol CO2. Use the data in
Table 4.5 and the van der Waals equation to estimate the pressure in the tank.

7. Uma amostra de gás metano, CH4, foi aquecida lentamente a pressão constante de 0,90 bar. O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e então foi plotado um gráfico volume x temperatura. A inclinação da reta deste gráfico foi calculada e é de 2,88x10-4 litro.K-1. Qual a massa de metano na amostra? (Resposta = 50mg)

8. A 250.-mL aerosol can at 25°C and 1.10 atm was thrown into an incinerator. When the temperature in the can reached 712°C, it exploded. What was the pressure in the can just before it exploded, assuming it reached the maximum