quimica

5ª Aula : Química Professora Kesse
Ligações Químicas - Página 62
- Teoria do Octeto : Um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta 8 elétrons na sua camada de valência. Com exceção do H que necessita somente de 2 elétrons.
I-) Ligação Iônica : (página 63)
Ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons, enquanto o outro, a de receber elétrons. Na maioria os átomos que perdem são os metais (+ comuns das famílias 1,2 e 13) e os que recebem são os não metais ( + comuns da família 16 e 17 ) e hidrogênio.
Por exemplo: Na ( 11) e Cl ( 17), temos a ligação formando o cloreto de sódio Na+ + Cl - NaCl
Na - 1s2,2s2,2p6,3s1 Cl - 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5
Em nível microscópico, a atração entre os íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominadas retículos cristalinos. No retículo , cada cátion atrai simultaneamente vários ânions, e vice-versa. Exemplos: nas páginas 66 e 67.
Estrutura do Fluoreto de cálcio e outros – página 67
No retículo do NaCl e CsCl o número de coordenação de íons positivo e negativo é o mesmo sendo 1:1. Mas no caso do fluoreto de cálcio (Ca2+) e (F- ) é 2 : 1, pois precisamos de CaF2, outros também como Na2O, Li2O, etc. Neste caso não há formação de moléculas. Veja:Ca - 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6 , 4s2 F - 1s2, 2s2,2p5 Ca2+ + 2 F - Ca 2+ F2 -

Propriedades dos compostos iônicos ( página 72 )
- Os íons se unem devido às forças atração eletrostática, onde cargas opostas se atraem - Seu melhor solvente é a água.
- Submetidos a impactos quebram facilmente
- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água

II- Ligação Covalente : ( página 73 )