quimica

1uma corrente elétrica de 5 ampères atravessa uma solução de cloreto de ouro AuCl3, durante 30 minutos. Sabendo que o peso atômico do ouro é 197 e a constante de Faraday igual a 96500 coulombs, o ouro depositado no cátodo é:
M=
197 x 5 x 1800 M= 6,2
3x 96.500

2ª - A deposição eletrolítica de 2,975g de um metal de massa atômica 119 requer 9650C. Qual o numer desse metal.
2,975 g do metal ---------------- 9650 C
119 g ----------------------------- x
2,975 x = 1148350 x = 386 000 C
1 mol de eletrons -------------- 96500 C x --------------------------------- 386000 C
96500 x = 386000 x = 4 mol de eletrons
3- calcule a massa de cobre metálico depositada por uma corrente elétrica de 1, 93 A que atravessa uma solução de sulfato cúprico durante 10 min. (Massa atômica do Cu = 63,5).

t = 10 mim --> 10x60 = 600s
Q= Kit --> Q= 1,93x 600 = 158
Cu+² + 2é ------> Cuº
2x 9,6500 ______________ 63,5g
1x 158C _______________ X
X = 0,381
4 Qual o tempo necessario para obtermos 3,175g de cobre de uma solução de CuSO4, sabendo que a corrente elétrica é de 100A. Dados: 63,5 g/mol , ** 2+

63,5g de Cobre ---------------- 193 000 C

3,175g de Cobre -------------- y

y = 9650 C

Para achar a tempo, fazemos:

Q = i x T

9650 = 100 x T

T = 96,5 segundos
5-Calcular a massa de cobre metálico, depositada por uma corrente elétrica de 1,93 ampères, que atravessa uma solução de sulfato cúprico (CuSO4), durante 10 minutos. (** = 63,5)
Resp.:m = 0,381g?? t = 10 min x 60s = 600s

i = Q / t
1,93 = Q / 600
Q = 1158 C

Cu²+ + 2e- =======> Cuº

2 mols de eletrons ------------- 193 000 C x ---------------------------------- 1158 C x = 0,012 mols de eletrons

2 mols de eletrons ----------------- 1 mol de **

2 mols de eletrons ----------------- 63,5g
0,012 mols de eletrons ----------- x x = 0,381g de **

10-Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+, é correto