quimica

2ª Série do Ensino Médio

16. O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio.
Assinale a afirmativa correta com relação a esses dois processos:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

Ambos liberam C 2 gasoso no cátodo.
Ambos envolvem transferências de dois elétrons por mol de sódio.
Ambos liberam H2 no cátodo.
Ambos liberam Na metálico no cátodo.
Um libera H2 e outro, Na metálico no cátodo.

17. Alumínio metálico é produzido industrialmente pela eletrólise de alumina fundida, utilizando-se grafite como eletrodo positivo. O processo pode ser representado pela equação:
2 A 2O3 + 3 C → 4 A + 3 CO2

As reações que podem ocorrer espontaneamente são:
(A) I e II;
(B) I e IV;
(C) I, III e IV;
(D) III e IV;
(E) II e III.
20.
A quantidade de carga elétrica necessária para depositar, por eletrólise, 63,5 g de cobre a partir de íons Cu2+ é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

1 C;
2 C;
1 F;
2 F;
3 F.

A respeito dessa reação, é correto afirmar que:

21. A massa de metal depositada quando uma corrente de 10 A atravessa uma solução de AgNO3, durante 16 minutos e 5 segundos, é:

(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

o o o o o

alumínio se reduz espontaneamente em presença de grafite; alumínio sofre oxidação no pólo negativo da célula; carbono atua como oxidante no pólo positivo; número de oxidação do alumínio passa de +2 a zero; número de oxidação do carbono passa de zero a +4.

18. Adicionam-se iodo e bromo a uma solução contendo I– e Br–. A partir das semi-reações apresentadas e considerando as concentrações
1,0 mol/L, assinale a voltagem da reação espontânea:

9,8 g;
14,16 g;
18,5 g;
4,9 g;
10,8 g.

22. Para a deposição eletrolítica de 11,2 g de um metal cujo peso atômico é 112, foram necessários 19300 C. Portanto, o número de oxidação do metal é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)

+1
+2
+3
+4
+5

23. Os aldeídos reagem com o ácido cianídrico dando:

(A)
(B)
(C)