Quimica

OBJETIVO
Na prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
INTRODUÇÃO
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.
MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS UTILIZADOS:
Bico de Bunsen
Bastão de madeira
Filtro Azul
Fio metálico (platina ou cobre)
Fósforo
6 Béqueres de 100 ml
Papel Toalha

REAGENTES UTILIZADOS:
Ácido Clorídrico
Cloreto de Bário
Cloreto de Cálcio
Cloreto de Estrôncio
Cloreto de Potássio
Cloreto de Sódio
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Acendeu-se a chama do bico de Bunsen com o fósforo e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Em seguida mergulhou-se o fio limpo na solução da amostra, levou ao fogo e observou-se a coloração da chama. Isso foi feito com todos os cloretos. Anotou-se então o resultado em uma tabela. E por fim comparou-se com os resultados dos outros grupos.