Quimica

1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L(molaridade).
(dado: MMNaOH = 40 g/mol)
C=m1/v
m1=massa do soluto =8 gramas v=volume de solução=400 ml=0,4L
C=8/0,4 C= 20g/L
M= m1/MM*V(l)
OBSERVAÇÃO: C= m1/V
MM NaOH =40g/mol
LOGO: M=C/MM ;M=20/40 =M=0,5mol/L

2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? (Na=23; O = 16 e H = 1)

3) Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual a % (p/v)?

4) Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100 mL de uma solução de NaCl 1,5 M para se obter 1 litro de solução a 0,15 M?

5) Defina e classifique substância.
Forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida.
Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).
Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico.

6) Diferencie substância de mistura e classifique a última.
Material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

7) Classifique os tipos de soluções e dê um exemplo de cada tipo.
É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Frequentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.

8) Quando podemos dizer que uma solução está saturada?
Quando contem a quantidade máxima de soluto em dada quantidade de solvente, em determinada temperatura e pressão.

9) Diferencie os termos “concentrado” de “diluído”.
Concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente