Quimica

QUÍMICA ENGENHARIA DE COMPUTAÇÃO

Profa. EDILA REZENDE RODRIGUES

PRIMEIRA AVALIAÇÃO – Data: ______________

Aluno:____________________________________________

Questão 1:
a) Descreva como o modelo do átomo de Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio.

b) De acordo com o modelo do átomo de Bohr, o que acontece quando um átomo absorve energia? Explique

Questão 2:
a) Quais são os valores permitidos para os números quânticos principal e secundário?

b) Quando dizemos que um elétron está em um orbital 4f, quais números quânticos são especificados?

c) Explique por que o seguinte conjunto de números quânticos , n = 2, l = 2 ml = 0, não é possível para um elétron em um átomo.

Questão 3:
O laser, na maioria das impressoras a laser, funciona com um comprimento de onda de 770 nm. Qual é a energia de um único fóton de luz de 770nm?

Questão 4:
Calcule o comprimento de onda da linha verde no espectro visível de átomos excitados de H usando a teoria de Bohr. (luz verde origina-se dos elétrons que saltam de n=4 para n=2).

Questão 5:
Álcool etílico, CH3CH2OH e éter dimetílico, CH3OCH3, tem a mesma fórmula molecular e seus momentos de dipolares são semelhantes. Entretanto suas temperaturas de fusão e ebulição são bastantes diferentes espécie Ponto de fusão/0C Ponto de ebulição/0C
CH3CH2OH -115 78,5
CH3OCH3 -141 -25
Como podem ser explicadas as diferenças entre as temperaturas de fusão e de ebulição dessas substâncias?

1- O Átomo de Bohr (Hidrogênio 1.0).
No início do século, Rutherford mostrou que um átomo é formado de um núcleo pequeno e denso, onde residem os prótons (cargas positivas) e igual número de elétrons (cargas negativas), habitando a periferia.