Quimica

Departamento de Ciências Naturais

Ácidos e Bases

INTRODUÇÃO

A definição de ácidos e bases, em termos dos íons hidrogênio e hidróxido em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, independentemente, em 1923, pelo químico dinamarquês J. N. Brønsted e pelo químico britânico T. M. Lowry. Eles definiram ácido como uma substancia capaz de doar um próton (isto é, um íon hidrogênio, H+) a outra substancia. Base, então, é definida como uma substancia capaz de aceitar um próton de um ácido. De maneira mais simples, ácido é um doador de próton e base é um receptor de próton. [1]
No estado sólido, estas substâncias são compostas de íons positivos e negativos ligados entre si num arranjo rígido, por forças eletrostáticas. Ao se dissolverem em água, estes sólidos dissociam-se produzindo íons que são mais ou menos livres para circular na solução. [2]
A presença de íons comunica a água a capacidade de conduzir eletricidade. Utilizando uma aparelhagem onde são colocados dois eletrodos em uma solução qualquer é possível observar a condutibilidade elétrica dessa. Ao fazermos um contato elétrico através desses dois eletrodos, uma corrente elétrica poderá fluir e a lâmpada acenderá. Ao imergimos estes eletrodos em água pura, não observaremos nenhuma condutividade (a lâmpada não acenderá), porque a água é um mau condutor de eletricidade. Todavia, ao adicionarmos um solido iônico à água, a lâmpada se tornará incandescente a medida que o sólido se dissolver. Substancias que se dissociam em solução produzindo íons, formando soluções condutoras de eletricidade, são chamadas eletrólitos. [2] Os eletrólitos podem ser classificados em duas categorias: fortes e fracos. A diferença entre estes está na de condução de eletricidade. Os ácidos e bases fortes transferem completamente seus prótons para a água o que resulta em molécula dissociada. E havendo muitos íons livres na