Quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS – UNILESTE

AULA 1 – GRUPO 1: METAIS ALCALINOS

ANDER WARLEY BITARÃES HORTA
CRISTIANE BONFÁ DE OLIVEIRA ANDRADE
LAÍS HELLEM ARAÚJO SILVA
COLOCAR NOME DO OUTRO DOIDINHO
E TALVÊZ DA RAYANE

Coronel Fabriciano - MG
Agosto/2013
AULA 1 – GRUPO 1: METAIS ALCALINOS

Coronel Fabriciano - MG
Agosto/2013
1. OBJETIVOS
Observar reações do sódio e potássio metálico
Observar propriedades dos sais de metais alcalinos
Identificar metais alcalinos

2. INTRODUÇÃO
O primeiro sub-grupo do sistema periódica é o grupo 1, constituído pelos chamados metais alcalinos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).
Devido à grande reatividade dos metais alcalinos, esses metais não estão dispostos na natureza em sua forma elementar. Esses elementos são facilmente oxidados, isto é, comportam-se como agentes redutores fortes.
O sódio e o potássio, elementos mais comuns do grupo, são conhecidos há muito tempo sob a forma de carbonatos. Os árabes na Idade Média, já os reconheciam nas cinzas das plantas. O nome alcalino vem do árabe al-qili, que significa cinza.
O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em água à temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
Vemos que a reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação do Na0 Na+, que permanece em solução na forma de íons Na+, hidratados. Ao mesmo tempo um átomo de hidrogênio da molécula da água, é reduzido do seu número de oxidação +1 na água a zero na molécula de H2 (H+ → H20). Para cada molécula de H2O que tenha reagindo forma-se um íon OH- que permanece em solução.
Devem ser guardados mergulhados