quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES:
TURMA:
PROFESSOR/MONITOR:

EXPERIÊNCIA Nº 6: DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM GÁS

1.Utilizando seus dados experimentais e assumindo que o gás do isqueiro é um composto puro e se comporta como um gás ideal, calcule a massa molar do gás do isqueiro. (Lembre-se de subtrair a pressão de vapor da água).
Massa do gás do isqueiro = 0,210g
Temperatura = 20°C = 293,15k
Volume do gás = 90ml
Pressão do gás = 0,977 atm, adotando a formula dos gases ideais:
PV=nRT sendo n=m/MM, substituindo os valores; MM=(mRT)/(VP)
MM=(0,210x0,082x293,15)/(0,977x90x10³) = 57,40 g/mol.

2. Considerando que o gás do isqueiro seja o gás butano:
a) Calcule a massa molar teórica do butano com 4 algarismos significativos.
(Mostre os cálculos).
C4H10 = 12,01*4+10*1,008 = 58,12 g/mol

b) Calcule o erro percentual referente ao valor obtido na sua prática. Erro = 100*(valor experimental-valor teórico)/valor teórico =
Erro = 100*(57,40-58,12)/58,12 = 1,24%

c) Como você explicaria o erro experimental obtido?
O erro pode ser explicado por diversos fatores, entre eles está a provável impureza do gás, um possível vazamento de gás ao conectar o bico a mangueira.

3. Com referência a parte B do procedimento (O efeito da pressão no ponto de ebulição) Quando puxamos o êmbolo da seringa a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100,0 °C. Por quê?
A água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C por que a pressão dentro da seringa diminuiu. Isso acontece porque temperatura e pressão são grandezas diretamente proporcionais e porque para a água ferver, a pressão de vapor da água tem que se igualar a da pressão atmosférica.

4. Por que em uma panela de pressão o alimento cozinha mais rápido do que em uma panela comum?
Em uma panela de pressão a temperatura chega a mais de 100°C devido a pressão interna que fica maior do que a pressão atmosférica. Com