quimica

POTENCIOMETRIA

Quando um metal é imerso numa solução que contém os seus próprios íons estabelece-se um potencial de eletrodo. E pode ser medido combinando-se este eletrodo com um eletrodo de referência (comumente um eletrodo de calomelano saturado) e medindo a força eletromotriz da pilha resultante. Sabendo o potencial do eletrodo de referência, podemos deduzir o valor do potencial de eletrodo, e desde que se conheça o valor do potencial de eletrodo padrão do metal podemos calcular a atividade do íon metálico na solução. Para uma solução diluída, a atividade iônica medida será virtualmente a mesma que a concentração iônica, e, para soluções mais concentradas, dado o valor do coeficiente de atividade pode converter a atividade iônica medida na concentração correspondente.
Este processo de se utilizar uma única medida do potencial de eletrodo para determinar a concentração de uma espécie iônica em solução designa-se como potenciometría direta. O eletrodo cujo potencial é dependente da concentração do íon a ser determinado é chamado de eletrodo indicador, e quando, o íon a ser determinado é diretamente envolvido na reação de eletrodo, diz-se que estamos tratando de um eletrodo de primeira espécie.
Também é possível em determinados casos medir-se por potenciometria direta a concentração de um íon que não esteja diretamente envolvido na reação de eletrodo. Isto envolve o uso de um eletrodo de segunda espécie.

Titulação ácido fraco – base forte

A reacção química entre um ácido fraco e uma base forte origina um sal básico e água.

Titulação entre o ácido cianídrico e o hidróxido de sódio

A equação que traduz a reacção é a seguinte:

HCN (aq) + NaOH (aq) ® NaCN (aq) + H2O (l)

No ponto de equivalência, e a 25 ºC, o pH é superior a 7, pois no titulado existe uma solução aquosa de um sal básico, em que só um dos iões sofre hidrólise, pelo que a concentração de iões hidrónio, H3O+, provenientes apenas da auto – ionização da água, é inferior à concentração