Quimica

Objectivos:

. Verificar se os metais alcalinos são bons condutores da corrente eléctrica;
. Observar e comparar a reactividade dos metais alcalinos e dos metais alcalino-terrosos com a água;
Introdução:

Nos finais do século XIX, os 65 elementos químicos até aí conhecidos foram organizados numa tabela pelo químico russo Mendeleiv. Actualmente, conhecem-se 118 elementos, que estão dispostos na Tabela Periódica actual[1] por ordem crescente de número atómico. Nesta tabela, os elementos formam: Períodos (linhas horizontais) e grupos (colunas verticais). Há 7 períodos, sendo o primeiro constituído por apenas dois elementos. Há elementos metálicos, semi-metálicos e não metálicos[2]. Há 18 grupos, sendo estes constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes. Os elementos que vamos utilizar nesta actividade experimental são do grupo 1 e grupo 2.
Grupo 1: Os mais comuns são o lítio, o sódio e o potássio, estes são substâncias elementares designadas por metais alcalinos. Têm propriedades químicas semelhantes: são moles e maleáveis, têm brilho metálico, são bons condutores eléctricos e reagem ás reacções químicas de modo semelhantes.
Grupo 2: O magnésio e o cálcio são substâncias elementares designadas por metais alcalino-terrosos. Tal como os do grupo 1, estes também apresentem propriedades semelhantes entre si: são moles e maleáveis, conduzem bem o calor e a electricidade e reagem com a água, embora mais lentamente que os metais alcalinos.
Materiais:

. Pilha;
. Crocodilo;
. Suporte e lâmpada;
. Potássio (19K) e Sódio (11Na);[3]
. Magnésio (12Mg) e Cálcio (20 Ca);[4]
. Solução alcoólica de fenolftaleína;
. lixa;
. Espátulas;
. Suporte em vidro (caixa de petri);
Procedimento:

1ª Parte da Actividade:

. Lixar o magnésio;
. Ligar os 2 crocodilos á tira ou “fita” de magnésio;
. Realizar o procedimento anterior nos restantes 3 elementos químicos (cálcio, sódio e potássio); 2ª Parte da Actividade:

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