quimica

Ligações químicas

Universidade Federal de Alfenas
Instituto de Química

• Propriedades substâncias é determinada pela ligação química

Química Inorgânica I

• Relação entre estrutura eletrônica, forças das ligações e tipos de ligação
• Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.
Enxofre

Bromo

Prof. Fábio Luiz Pissetti
Primeiro semestre de 2013

Sacarose
1

2

Ligações químicas

Ligações químicas

• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons

• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém

de um metal para um não-metal. Cátion-Ânion

metais puros unidos.
Magnésio

Óxido de magnésio Cobre
Dicromato
de potássio

Óxido de níquel Ouro

3

4

Símbolos de Lewis

Ligação química
Iônico

NaCl H2O NH3 HCl Cl2O2

• Para um entendimento através de figuras sobre a

Covalente

localização dos elétrons em um átomo, representamos os

Não existe composto 100% iônico ou covalente

elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

Estrutura e Ligação tem relação íntima

• O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.
• Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
• Colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.
Ex.:

5

Estruturas de Lewis
A regra do octeto

6

Desenhando as estruturas de Lewis
1. Some os elétrons de valência de todos os átomos.

Cada átomo compartilha elétrons com seus átomos vizinhos para alcançar um total de oito elétrons de valência (octeto)
Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6 2. Escreva os símbolos para os átomos a fim de mostrar quais átomos estão ligados entre si e una-os com uma ligação simples. 3. Complete o octeto dos átomos ligados ao átomo central.
4.