quimica

INTRODUÇÃO
Tivemos como principal objetivo na prática realizada, a determinação do ponto de fusão de amostras desconhecidas. Sendo assim, vamos primeiramente descrever ponto de fusão. Ponto de fusão nada mais é que a temperatura determinada na qual uma substância passa do seu estado sólido para o estado líquido, sendo o ponto de ebulição o contrário disso, ou seja, a passagem do estado líquido para o sólido.
Termodinamicamente falando, ponto de fusão é a temperatura na qual a pressão de vapor na fase sólida é igual à pressão de vapor na fase líquida. Nesta situação, as duas fases estão em equilíbrio.
Assim, quando comparamos os pontos de fusão e de ebulição, notamos que há três fatores que atuam nestas propriedades: as interações intermoleculares, a polaridade e a massa molecular.
O ponto de fusão pode ser afetado por diversas variações, como forças intermoleculares e alguns tipos de interações, como a de Ponte de Hidrogênio, a de Dipolo Induzido, e a de Dipolo- Dipolo. Então conclui - se que quanto mais forte for a interação, maiores os pontos de fusão e de ebulição.
Já no fator polaridade, podemos afirmar que os compostos orgânicos polares possuem maior ponto de fusão do que os apolares. Já quanto a massa, quanto maior a massa molecular, maior será o ponto de ebulição, assim como o tamanho da molécula, que também influenciara nesse valor, pois quanto maior for a molécula, maior será seu ponto de fusão.
A maioria dos compostos orgânicos sofre fusão geralmente em temperaturas compreendidas entre 50 e 300ºC. Uma substancia orgânica pura geralmente possui um ponto de fusão bem definido, ou seja, a fusão ocorre em uma faixa estrita de temperatura.
Esta propriedade pode então ser um critério de pureza de uma substância, pois duas amostras de um mesmo composto devem fundir-se uma mesma temperatura. Entretanto, duas amostras desconhecidas que se fundem a uma mesma temperatura não são necessariamente o mesmo composto.